Реакция Сульфата Меди (ii) И Нитрата Калия

Содержание статьи:


  • Напишите формулы следующих солей: а) карбонат калия, б) нитрат меди(II), в) ортофосфат кальция,
  • Составьте формулы солей: карбоната кальция, нитрата калия, хлорида кальция, сульфата меди (II) фосфата серебра, хлорида ртути (II)
  • Гидролиз сульфата меди (II)
  • Составьте формулы солей: 1. Нитрат калия
    2. Сульфат меди (II)
    3. Сульфит цинка
    4. Карбонат натрия
    5. Силикат калия
    6. Хлорид железа (III)
    7. Карбонат магния
    8. Хлорид цинка
    9. Нитрат стронция
    10. Карбонат кальция
    11. Сульфат лития
    12. Сульфид хрома (III)
    13. Карбонат лития
    14. Йодид калия
    15. Хлорид алюминия
    16. Хлорид железа (II)
    17. Карбонат хрома (II)
    18. Нитрат хрома (III)
    19. Сульфат хрома (III)
    20. Сульфид бария
  • составить формулы солей I а)сульфид натрия б)нитрат меди(II) в)ацетат свинца (II) г)сульфа\т калия ацетат цинка силикат
  • 8. Применение солей
  • Физические свойства
  • Способ получения
  • Качественная реакция
  • Химические свойства
  • Произведения растворимости (константы растворимости) веществ (справочная таблица)
  • Остались вопросы?
  • Напишите формулы следующих солей: а) карбонат калия, б) нитрат меди(II), в) ортофосфат кальция,

    Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

    Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

    Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

    Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

    Использованные источники: www.soloby.ru

    Составьте формулы солей: карбоната кальция, нитрата калия, хлорида кальция, сульфата меди (II) фосфата серебра, хлорида ртути (II)

    Найди верный ответ на вопрос ✅ «Составьте формулы солей: карбоната кальция, нитрата калия, хлорида кальция, сульфата меди (II) фосфата серебра, хлорида ртути (II) . » по предмету 📙 Химия, а если ответа нет или никто не дал верного ответа, то воспользуйся поиском и попробуй найти ответ среди похожих вопросов.

    Яку кількість речовини гідроксиду калію і який об'єм води треба взяти, щоб виготовити 500 г розчину з масовою часткою лугу 5,3%

    1. Цинк растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученный газ растворили в горячей воде. В ходе этого взаимодействия образовался бесцветный газ. Он легко окисляется кислородом воздуха до образования бурого газа.

    Главная » ⭐️ Химия » Составьте формулы солей: карбоната кальция, нитрата калия, хлорида кальция, сульфата меди (II) фосфата серебра, хлорида ртути (II)

    Использованные источники: urokam.net

    Гидролиз сульфата меди (II)

    Сульфат меди (II) – средняя соль. Поглощает влагу. Безводный сульфат меди (II) представляет собой бесцветные непрозрачные кристаллы.

    Посмотрите видео: Химия ОГЭ 2022 / Задание 21

    Если же вода присутствует (имеет тривиальное название медный купорос), то кристаллы синего цвета. Формула CuSO4.

    Сульфат меди (II). Внешний вид и гидролиз

    Рис. 1. Сульфат меди (II). Внешний вид.

    Гидролиз сульфата меди (II)

    Сульфат меди (II) – соль, образованная сильной кислотой – серной (H2SO4) и слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Сu(OH)2). Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень.

    Cu 2+ + SO4 2- + HOH ↔ CuOH + + SO4 2- + H + ;

    CuOH + + SO4 2 + HOH ↔ Cu(OH)2 + SO4 2 + HOH.

    Примеры решения задач

    Задание К раствору сульфата меди (II) массой 25 г добавили железную стружку (3,1 г). Определите, какая масса меди образовалась в ходе реакции.
    Решение Запишем уравнение реакции:

    Рассчитаем количества веществ, вступивших в реакцию. Молярные массы, которых равны 160 и 56 г/моль, соответственно для сульфата меди (II) и железа:

    υ(Fe)= m (Fe)/M(Fe) = 3,1/56 = 0,05моль.

    Сравним полученные значения:

    Расчет ведем по веществу, которое находится в недостатке. Это железо. Согласно уравнению реакции υ(Fe)=υ(Cu)= 0,05 моль. Тогда масса меди будет равна (молярная масса – 64 г/моль):

    Видео по теме: 8 класс. Кислоты и соли. Составление формул солей по валентности.

    m(Cu)= υ(Cu)× M(Cu)= 0,05×64 =3,2г.

    Задание Какая концентрация раствора сульфата меди (II) будет, если к 180 г 30% — го раствора этой соли добавить ещё 10 г того же вещества?
    Решение Найдем массу растворенного вещества сульфата меди (II) в 30%-м растворе:

    msolute (CuSO4) = ω/100% × msolution (СuSO4) = 30/100 × 180 =54 г.

    Найдем общую массу растворенного вещества сульфата меди (II) в новом растворе:

    Использованные источники: ru.solverbook.com

    Составьте формулы солей: 1. Нитрат калия
    2. Сульфат меди (II)
    3. Сульфит цинка
    4. Карбонат натрия
    5. Силикат калия
    6. Хлорид железа (III)
    7. Карбонат магния
    8. Хлорид цинка
    9. Нитрат стронция
    10. Карбонат кальция
    11. Сульфат лития
    12. Сульфид хрома (III)
    13. Карбонат лития
    14. Йодид калия
    15. Хлорид алюминия
    16. Хлорид железа (II)
    17. Карбонат хрома (II)
    18. Нитрат хрома (III)
    19. Сульфат хрома (III)
    20. Сульфид бария

    3.До розчину барiй хлориду масою 400 г з масовою часткою 30% додали натрiй.СРОЧНО. сульфат. Визначте масу утвореного осаду.

    1. Розставте коефіцієнти в хімічному рівнянні: Nа2O + H2O → NаOH 2. Розставте коефіцієнти в хімічному рівнянні: P2O5 + H2O → H3PO4

    Посмотрите видео: Задание 17 на ОГЭ по химии! - Химия ОГЭ - Умскул

    Использованные источники: znanija.com

    составить формулы солей I а)сульфид натрия б)нитрат меди(II) в)ацетат свинца (II) г)сульфа\т калия ацетат цинка силикат

    г) сульфат калия - K2SO4, ацетат цинка - Zn(CH3COO)2, силикат цинка - ZnSiO3, хлорид калия - KCl, цианид аммония - NH4CN, карбонат бария - BaCO3, сульфат калия - K2SO4, сульфат ртути(II) - HgSO4, нитрат аммония - NH4NO3, силикат калия - K2SiO3, сульфид меди (II) - CuS, хлорид алюминия - AlCl3, нитрит натрия - NaNO2.

    • Написать правильный и достоверный ответ;
    • Отвечать подробно и ясно, чтобы ответ принес наибольшую пользу;
    • Писать грамотно, поскольку ответы без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок лучше воспринимаются.
    • Списывать или копировать что-либо. Высоко ценятся ваши личные, уникальные ответы;
    • Писать не по сути. «Я не знаю». «Думай сам». «Это же так просто» - подобные выражения не приносят пользы;
    • Писать ответ ПРОПИСНЫМИ БУКВАМИ;
    • Материться. Это невежливо и неэтично по отношению к другим пользователям.

    Мореплаватель — имя существительное, употребляется в мужском роде. К нему может быть несколько синонимов.
    1. Моряк. Старый моряк смотрел вдаль, думая о предстоящем опасном путешествии;
    2. Аргонавт. На аргонавте были старые потертые штаны, а его рубашка пропиталась запахом моря и соли;
    3. Мореход. Опытный мореход знал, что на этом месте погибло уже много кораблей, ведь под водой скрывались острые скалы;
    4. Морской волк. Старый морской волк был рад, ведь ему предстояло отчалить в долгое плавание.

    Видео по теме: Учимся составлять формулы солей и давать им названия

    Использованные источники: vashurok.ru

    8. Применение солей

    Соли находят применение в самых различных отраслях народного хозяйства, в науке и в быту. Назовём только некоторые и наиболее характерные примеры.

    Хлорид натрия \(NaCl\) — для получения гидроксида натрия \(NaOH\), хлора \(Cl_2\), пищевой соды \(NaHCO_3\).

    Фосфат кальция \(Ca_3(PO_4)_2\) — для получения фосфора \(P\), фосфорной кислоты \(H_3PO_4\), фосфорных удобрений.

    Сульфиды служат сырьём для получения металлов (свинца \(Pb\), цинка \(Zn\), олова \(Sn\)) и серной кислоты \(H_2SO_4\).

    Карбонаты натрия (сода) \(Na_2CO_3\) и калия (поташ) \(K_2CO_3\) являются сырьём в производстве стекла и моющих веществ.

    Карбонат кальция \(CaCO_3\) служит сырьём в производстве негашёной извести \(CaO\), a также в металлургии при выплавке чугуна и стали для выведения примесей в шлак.

    Смотреть видео: Составление формул солей

    В сельском хозяйстве соли используют для улучшения качества почвы и для повышения урожайности сельскохозяйственных культур.

    Карбонат кальция \(CaCO_3\) вносят в почву для регулирования её кислотности.

    В качестве азотных удобрений используют нитрат аммония \(NH_4NO_3\), нитрат калия \(KNO_3\), нитрат натрия \(NaNO_3\), нитрат кальция \(Ca(NO_3)_2\).

    В качестве фосфорных удобрений используют гидрофосфат \(CaHPO_4\) и дигидрофосфат кальция \(Ca(H_2PO_4)_2\), гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\).

    В качестве калийных удобрений используют хлорид калия \(KCl\), сульфат калия \(K_2SO_4\), нитрат калия \(KNO_3\). На приусадебных участках в качестве калийного удобрения часто используют золу, которая содержит до \(10\) % карбоната калия (поташа) \(K_2CO_3\).

    Соли меди, цинка, марганца, железа, кобальта используют для подкормки растений в качестве микроудобрений.

    Пентагидрат сульфата меди (медный купорос) \(CuSO_4\cdot5H_2O\) используется как средство борьбы с болезнями растений.

    Смотреть видео: СОЛИ ХИМИЯ 8 КЛАСС // Урок Химии 8 класс: Классификация солей, Формулы Солей, Кислотный Остаток

    Из известняка \(CaCO_3\), доломита \(CaCO_3\cdot MgCO_3\) изготавливают щебёнку, которую используют в строительстве и при ремонте дорог.

    Гемигидрат сульфата кальция (жжёный гипс) \(CaSO_4\cdot0,5H_2O\) используют в качестве материала при строительных и ремонтных работах.

    Силикат натрия \(Na_2SiO_3\) и калия \(K_2SiO_3\) (жидкое стекло) применяют для гидроизоляции, а также для укрепления грунтов.

    Со времён ятрохимии (\(XVI\)–\(XVII\) в.) соли широко используются для лечения различного рода заболеваний, а также как вспомогательные средства.

    Карбонат кальция \(CaCO_3\) используется в зубных пастах в качестве абразивной (соскабливающей) составной части.

    В регионах, где ощущается дефицит фтора, для укрепления зубной эмали рекомендуется использовать зубные пасты (или растворы для полоскания), содержащие фторид натрия \(NaF\).

    В зимний период для борьбы с обледенением дорог и тротуаров используют хлорид натрия \(NaCl\), хлорид кальция \(CaCl_2\), ацетат кальция \((CH_3COO)_2Ca\).

    В порошковых огнетушителях основу смеси, используемой для борьбы с огнём, составляют такие соли, как гидрофосфат \((NH_4)_2HPO_4\) и дигидрофосфат аммония \(NH_4H_2PO_4\), карбонат \(Na_2CO_3\) и гидрокарбонат натрия \(NaHCO_3\).

    Посмотрите видео: 9 класс.Соединения галогенов

    Декагидрат тетрабората натрия (буру) \(Na_2B_4O_7\cdot10H_2O\) используют при плавке и пайке металлов.

    Нитрат серебра (ляпис) \(AgNO_3\) используют для гальванического серебрения изделий.


    Солями являются многие драгоценные и поделочные камни. Например, жемчуг, основная составная часть которого — карбонат кальция \(CaCO_3\), изумруд \(3BeSiO_3\cdot Al_2(SiO_3)_3\), малахит \((CuOH)_2CO_3\).

    Использованные источники: www.yaklass.ru

    Физические свойства

    Нитрат калия KNO3 — соль щелочного металла калия и азотной кислоты. Белый. Плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

    Относительная молекулярная масса Mr = 101,10; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,109; tпл = 334, 5º C;

    Способ получения

    1. Нитрат калия можно получить при 70º С путем взаимодействия надпероксида калия и оксида азота (IV), образуется нитрат калия и кислород:

    Смотреть видео: Составление уравнений химических реакций. 1 часть. 8 класс.

    2. В результате взаимодействия разбавленной азотной кислоты и гидроксида калия образуется нитрат калия и вода:

    3. В результате реакции между горячим гидроксидом калия, оксидом азота (IV) и кислородом, происходит образование нитрата калия и воды:

    4. В результате взаимодействия горячего и разбавленного раствора нитрита калия и кислорода образуется нитрат калия:

    5. При смешивании горячего пероксида водорода и нитрита калия в разбавленной серной кислоте происходит образование нитрата калия и воды:

    Качественная реакция

    Качественная реакция на нитрат калия — взаимодействие с медью при нагревании в присутствии концентрированной кислоты:

    1. При взаимодействии с серной кислотой и медью, нитрат калия образует сульфат калия, нитрат меди, газ оксид азота и воду:

    Химические свойства

    1. Hитрат калия разлагается при температуре 400–520º С с образованием нитрита калия и кислорода:

    Видео по теме: Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства Вещества

    2. Н итрат калия может реагировать с простыми веществами :

    2.1. Н итрат калия реагирует со свинцом при температуре 350–400 ºС . При этом образуется нитрит калия и оксид свинца:

    KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

    2.2. Нитрат калия реагирует при температуре 400º С с алюминием с образованием алюмината калия, оксида алюминия и азота:

    2.3. Нитрат калия взаимодействует с атомным водородом в присутствии цинка и разбавленной соляной кислоты при этом образуются нитрит калия и вода:

    при взаимодействии нитрата калия и водорода при кипении в присутствии алюминия и концентрированного гидроксида калия образуется газ аммиак, вода и гидроксид калия:

    3KNO3 + 8Al + 5KOH+ 18H2O = 3NH3↑ + 8K[Al(OH)4]

    3. Возможны реакции между нитратом калия и сложными веществами :

    3.1. Нитрат калия вступает в реакцию с кислотами :

    Смотреть видео: КАК Я ЗАВАЛИЛА ОГЭ ПО ХИМИИ / ОГЭ 2019

    3.1.1. В результате реакции в вакууме между нитратом калия и концентрированной серной кислотой образуется гидросульфат калия и азотная кислота:

    3.2. Нитрат калия взаимодействует с солями :

    3.2.1. Нитрат калия реагирует с сульфатом аммония при нагревании. В результате данной реакции образуются сульфат калия, оксид азота (I) и вода:

    Использованные источники: chemege.ru

    Произведения растворимости (константы растворимости) веществ (справочная таблица)

    Готовимся к сдаче ЕГЭ по химии

    Малорастворимые вещества, остающиеся в контакте с раствором, вообще говоря, не уходят из сферы реакции, поскольку все равно в какой-то степени растворимы. Если слабее кислота — наоборот. Гидролиз нитрата аммония. Соль образована катионом слабого основания подчеркиваем и анионом сильной кислоты. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и кальция, образованных: а угольной кислотой; б мышьяковистой кислотой. Совместный гидролиз.

    Задача Определяем тип гидролиза: Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. А это, в свою очередь, зависит от того, что слабее — кислота или основание. Однако прочерк может стоять по другим причинам: вещество не изучено, разлагается в ходе окислительно-восстановительной реакции и т. Гидролиз ацетата алюминия 1.

    Гидролиз ацетата натрия. Однако прочерк может стоять по другим причинам: вещество не изучено, разлагается в ходе окислительно-восстановительной реакции и т. Если продукты гидролиза могут удаляться из раствора, например, в виде осадка или газообразного вещества, то гидролиз протекает до конца. Алгоритм написания уравнений реакций гидролиза соли слабой кислоты и силиного основания Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1.

    Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза. Гидролиз этих солей протекает только по аниону. Рубидий — щелочной металл, его гидроксид — сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов, — слабая кислота. Полный гидролиз. Поэтому раствор соли свинца II используется для обнаружения сероводорода.

    Смотреть видео: Как составить ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА по названию - Как составить химическую формулу по валентности

    Ответы к упражнениям § 21. Химия 8 класс.

    Алгоритм написания уравнений реакций гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания 3. Если продукты гидролиза могут удаляться из раствора, например, в виде осадка или газообразного вещества, то гидролиз протекает до конца. Как катион может взаимодействовать с водой?

    Не стоит пытаться составлять здесь суммарное уравнение реакции. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Пример 1. Пример 1. Рассмотрим его на конкретных примерах. Опровергаем можно экспериментом представление о том, что среда будет нейтральной. Ученики с удовольствием отвечают: «Гидроксильную группу! Так, сульфид бария хорошо известен и растворим, как и сульфиды других щелочно-земельных металлов.

    Смотреть видео: Составление формул солей

    Ответы на вопрос

    В дальнейшем этот подход распространяется на номенклатуру комплексных солей. Названия основных солей, как и названия средних, следует составлять из названий аниона и катиона, в данном случае соль назовем «сульфат гидроксомеди II ».

    Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Пример 1. Продукты - гидрофосфат- и гидроксид-ионы, среда — щелочная.

    Одновременно обращаем внимание учащихся на то, что связывание гидроксид-ионов и ионов водорода в воду приводит к уменьшению их концентрации в растворе. Подводим их к выводу, что при совместном гидролизе степень его протекания будет значительно выше и в отдельных случаях это может привести к полному гидролизу.

    Остались вопросы?

    Последние заданные вопросы в категории Химия

    Гидролиз сульфата меди II 1. Алгоритм написания уравнений гидролиза Когда школьники поняли суть реакции гидролиза, даем а лучше составляем вместе с ними алгоритм написания уравнений гидролиза. Гидролиз ортофосфата рубидия. После этого школьники могут самостоятельно сделать вывод: гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксокатионов и кислой среды раствора. В таблице растворимости для полностью гидролизующихся солей стоит прочерк.

    Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием , гидролизу не подвергаются, так как единственным малодиссоциирующим соединением является H2O. Учитывая, что гидроксид алюминия очень слабое основание, предположим, что гидролиз по катиону будет протекать в большей степени, чем по аниону. Гидролиз сульфида алюминия. Надо учитывать, что составление такого уравнения есть некоторая формальная задача.

    Опровергаем можно экспериментом представление о том, что среда будет нейтральной. Следовательно, в растворе будет избыток ионов водорода, и среда будет кислая. Предлагаем школьникам проанализировать их и сделать вывод о реакции среды. Реакция среды остается нейтральной.

    Посмотрите видео: Самый простой способ понять ХИМИЮ — Типы Кристаллических Решеток и Свойства Вещества

    Список предметов

    Полный гидролиз. Равновесие гидролиза по второй ступени значительно смешено влево по сравнению с равновесием первой ступени, поскольку на первой ступени образуется более слабый электролит HCO3— , чем на второй H2CO3 Пример 2. Подводим учеников к выводу: гидролиз по аниону приводит к образованию гидроанионов и щелочной среды раствора. Идет гидролиз по катиону. Пример 1.

    Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза. Предлагаем вспомнить принцип Ле Шателье и подумать, как это повлияет на равновесие. Определяем тип гидролиза: Соль образована катионом слабого основания и анионами слабой кислоты. Равновесие гидролиза по второй ступени значительно смешено влево по сравнению с равновесием первой ступени, поскольку на первой ступени образуется более слабый электролит HCO3— , чем на второй H2CO3 Пример 2. А это, в свою очередь, зависит от того, что слабее — кислота или основание.

    Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Пример 1. Обращаем внимание, что продукт реакции относится к группе основных солей. Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза. Не стоит пытаться составлять здесь суммарное уравнение реакции.

    Определяем тип гидролиза. Пример 1. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. А что останется от молекулы воды? Идет гидролиз по аниону. Решение: 1. Рубидий — щелочной металл, его гидроксид — сильное основание, фосфорная кислота, особенно по своей третьей стадии диссоциации, отвечающей образованию фосфатов, — слабая кислота.

    Смотреть видео: КАК Я ЗАВАЛИЛА ОГЭ ПО ХИМИИ / ОГЭ 2019

    Другие задачи из этого раздела

    Полученную соль назовем ацетат гидроксоалюминия. Равновесие гидролиза по второй ступени значительно смешено влево по сравнению с равновесием первой ступени, поскольку на первой ступени образуется более слабый электролит HCO3— , чем на второй H2CO3 Пример 2. В дальнейшем этот подход распространяется на номенклатуру комплексных солей.

    Из положительных и отрицательных частиц, находящихся в растворе, мы составляем нейтральные частицы, существующие только на бумаге. Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза. Всегда ли ионы способны образовывать с водой малодиссоциирующие частицы?

    Так, при взаимодействии карбоната натрия с сульфатом меди в осадок обычно выпадает основный карбонат меди CuOH 2CO3. Составляем молекулярное уравнение: Получили кислую соль — гидрофосфат рубидия.

    Подводим их к выводу, что при совместном гидролизе степень его протекания будет значительно выше и в отдельных случаях это может привести к полному гидролизу. Отмечаем, что катион — это положительно заряженная частица, а молекула воды полярна, условно можно представить ее состоящей из положительно заряженного атома водорода и отрицательно заряженной гидроксильной группы.

    Сколько Трубы Надо На Теплицу 3Составить Бизнес План ТеплицаСколько Стоят Каркасные ТеплицыСколько Форточек В ТеплицеСколько Стоит Промышленные ТеплицыСколько Стоят Каркасные ТеплицыСколько Стоит Теплая ТеплицаСколько Стоит Теплица 2 На 4Составьте Формулы Солей Сульфат Меди 2 Нитрат КалияСколько Форточек В ТеплицеСкорлупа Яичная СоставСколько Стоит Теплица 6х3Сколько Форточек В ТеплицеСколько Стоит Теплицы В КалугеСколько Стоит Теплица В ЧереповцеСоставьте Формулы Веществ Хлорид Калия Сульфат Железа 3